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 Chimie aucun rapport avec sujet actuel

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Anaïs

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MessageSujet: Chimie aucun rapport avec sujet actuel   Mer 4 Fév - 20:46

Il n'y a aucun rapport avec ce que l'on fait en ce moment si ce n'est que ça concerne couple acide/base.

Lorsque dans un exercice on nous donne la formule semi-développé d'un acide (pas ceux de tous les jours Smile ) comme par exemple l'acide lactique; ce dernier est formé de plusieus groupes caractéristiques ou fonctionnel, groupe hydroxyle et carboxyle.
Si on nous demande d'écrire la formule développé de sa base conjugué, on se doûte qu'un cation H+ va être libéré.
D'après correction ce serai du groupe carboxyle qu'il serait retirer.
Mais comment peut on savoir à quel groupe il faut l'enlever ? pourquoi celui là plutôt qu'un autre? scratch
Merci de m'éclairer
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Lopez



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MessageSujet: Re: Chimie aucun rapport avec sujet actuel   Mer 4 Fév - 21:02

s'il y a plusieurs groupes carboxyles tu ne peux pas savoir celui qui va céder le cation H+ (a priori). Il faudra qu'on te l'indique.
En revanche si dans ta molécule il y a un groupe hydroxyle et un groupe carboxyle, c'est l'hydrogène du groupe carboxyle qui est cédé.
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Anaïs

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MessageSujet: Re: Chimie aucun rapport avec sujet actuel   Lun 16 Fév - 20:51

Merci de la lumière

Mais ma période chimie orga met une ombre sur votre explication : scratch
Cette "règle" qui fait que c'est le groupe carboxyle qui cède le cation plutot que le groupe hydroxyle
Sur quoi est elle basée ? la géométrie dans l'espace de ces groupes ?
Y a t-il une explication à notre porté ou ce mystère ne sera révélé qu'en continuant dans la chimie ? Suspect
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Lopez



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MessageSujet: Re: Chimie aucun rapport avec sujet actuel   Mar 17 Fév - 16:56

effectivement la réponse viendra bientôt (à la fac).

Ce n'est pas une question de géométrie de la molécule mais de "polarité" des liaisons chimiques. En clair les électrons que les atomes mettent en commun pour établir une liaison covalente, programme de 2nd, ne sont pas répartis équitablement entre les deux atomes qui sont reliés par cette liaison. Un des deux atomes peut avoir tendance à tirer à lui le doublet d'électrons. Du coup l'autre atome (un hydrogène par exemple va plus ou moins facilement être libéré. L'enchainement des atomes les uns avec les autres intervient également.
Ce n'est donc pas un problème simple, mais fort interessant car au coueur de la réactivité des espèces les unes avec les autres.

à bientôt
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Chimie aucun rapport avec sujet actuel
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